Ammonium agricole molybdate
2023-01-31
Le molybdate de sodium pour l'agriculture est d'abord synthétisé par la méthode d'hydratation. Une synthèse plus pratique est réalisée en dissolvant du MOO3 dans l'hydroxyde de sodium à 50–70 ° C et en cristallisant le produit filtré. Des sels anhyaires ont été préparés par chauffage à 100 ° C.
MOO 3 + 2NAOH + H 2 O → Na 2 MOO 4 2H 2 O.
Le molybdate de sodium agricole utilise 1 million de livres par an comme engrais. En particulier, son utilisation a été suggérée pour le traitement de Whiptail dans le chou-fleur et le chou-fleur dans les sols déficients en molybdène. Il faut cependant prendre soin, car des niveaux de molybdate de sodium de 0,3 ppm peuvent provoquer une carence en cuivre chez les animaux, en particulier les bovins.
Il est utilisé industriellement pour l'inhibition de la corrosion car il s'agit d'un inhibiteur anodique non oxydant. L'ajout de molybdate de sodium réduit considérablement la demande de nitrite des liquides inhibés par l'amine de nitrite et améliore la protection contre la corrosion des liquides carboxylate.
Le molybdate de sodium est préféré au nitrite de sodium dans les applications de traitement de l'eau industrielle où la corrosion galvanique se produit en raison de la structure bimétallique. L'avantage du molybdate de sodium est que l'ajout de molybdate PPM inférieur peut réduire la conductivité de l'eau en circulation. La teneur en molybdate de sodium à 50-100 ppm est la même que le nitrite de sodium au-dessus de 800 ppm, qui a le même niveau d'inhibition de la corrosion. En utilisant des concentrations plus faibles de molybdate de sodium, la conductivité électrique est maintenue au minimum et donc le potentiel de corrosion galvanique est réduit.
Lorsque le molybdate de sodium réagit avec le borohydride de sodium, le molybdène est réduit en oxydes à faible valeur:
Na 2 Moo 4 + NabH 4 + 2H 2 O → NABO 2 + MOO 2 + 2NAOH + 3 H 2
La réaction acide du molybdate de sodium avec de l'acide dithiophosphorique:
Na2MOO4 + (RO) 2PS2H (R = ME, ET) → [MOO2 (S2P (OR) 2) 2]
D'autres formes de réaction [MOO 3 (S 2 P (OR) 2) 4].
Le molybdate de sodium est incompatible avec les métaux alcalins, les métaux les plus courants et les agents oxydants. Il explose au contact avec du magnésium fondu. Il réagit violemment avec les halogènes (par exemple, le pentafluorure de brome; trifluoride de chlore). Sa réaction avec du sodium chaud, du potassium ou du lithium est incandescente.
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